Современный Энциклопедический словарь - соли
Соли
соли
, продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или другой катион либо HО-групп оснований на кислотный остаток или другой анион. По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. Сырьем для промышленного получения ряда солей - хлоридов, сульфатов, карбонатов, боратов натрия, калия, кальция, магния - служат морская вода, природные рассолы, твердые залежи соли. Широко используются соли в пищевой (например, поваренная), химической, металлургической, текстильной промышленности, в сельском хозяйстве (удобрения), медицине (например, английская соль - сульфат магния) и др.
Рейтинг статьи:
См. в других словарях
1.
продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или групп ОН основания на кислотный остаток. При полном замещении образуются средние, или нормальные, соли (NaCl, K2SO4 и др.), при неполном замещении атомов Н - кислые (напр., NaHCO3), неполном замещении групп ОН - основные [напр., (C17H35COO)Al(OH)2]. Различают также двойные соли (напр., KCl. MgCl2) и комплексные. В обычных условиях соли - кристаллы с ионной структурой. Многие соли растворимы в полярных растворителях, особенно в воде; в растворах диссоциируют на катионы и анионы. Многие минералы - соли, образующие залежи (напр., NaCl, KCl). ...Большой энциклопедический словарь
2.
С, SrХ2 с бесцветными кислотами бесцветны. Соли серной, угольной, фосфорной и щавелевой кислот нерастворимы в воде и потому осаждаются из растворов при действии соответствующих реактивов, подобно солям бария. В отличие от последних, соли С. не осаждаются кремнефтористо-водородною кислотою и двухромовокалиевою солью (или K2CrO4 в присутствии уксусной кислоты)- сходство с солями калция. Вследствие меньшей растворимости SrSO4 по сравнению с CaSO4, раствор последней соли может осадить первую из растворов других солей С. [напр. из SrCl2, Sr(NO3)2]. Этим пользуются, как качественною реакцией на С. в присутствии кальция (но в отсутствии бария), однако, многие условия делают эту реакцию малочувствительной. Отсутствие характерных реакций делает лучшим средством для открытия С. его спектр. Соли С. окрашивают пламя в карминовокрасный цвет, подобно солям лития. Спектр этого пламени дает: красные линии b (31-33) и g (34), широкую оранжевую a (44-47) и синюю d (107-108, l =460,7). Последняя особенно характерна для отличия от Ва и Са. Хлористый С. SrCl2.6H2O легко теряет 5Н2О и при 100° всю воду. Из горячих растворов кристаллизуется SrCl2.2H2O. 100 частей воды растворяют безводного SrCl2:...Энциклопедия Брокгауза и Ефрона
3.
Соли, класс химических соединений; кристаллические в обычных условиях вещества, для которых типична ионная структура. Согласно теории электролитической диссоциации, С. являются химическими соединениями, которые в растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы — катионы (в основном металлов) и отрицательно заряженные ионы — анионы. Существуют С. следующих типов: средние (или нейтральные), кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. Наиболее обычный лабораторный способ получения С. — взаимодействие кислот и оснований друг с другом, также кислот и во многих случаях (в соответствии с рядом напряжений) самих С. с металлами. Характерное свойство С. — растворимость их в полярных растворителях, особенно в воде. В природе скопления С. образуются в основном путем осаждения из водных растворов, которое происходит в замкнутых морских бассейнах (Аральское, Мертвое море и др.) или в почти отделенных от моря заливах (Кара-Богаз-Гол), а также в бессточных континентальных озерах (Эльтон, Баскунчак). С. были известны в глубокой древности. Помимо традиционного использования для пищевых целей и в медицине, С. стали...Большая советская энциклопедия
Вопрос-ответ:
Похожие слова
Ссылка для сайта или блога:
Ссылка для форума (bb-код):
Самые популярные термины
1 | 1213 | |
2 | 884 | |
3 | 858 | |
4 | 856 | |
5 | 839 | |
6 | 814 | |
7 | 813 | |
8 | 796 | |
9 | 784 | |
10 | 769 | |
11 | 688 | |
12 | 681 | |
13 | 645 | |
14 | 642 | |
15 | 624 | |
16 | 617 | |
17 | 607 | |
18 | 578 | |
19 | 566 | |
20 | 542 |